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2015 개정 교육과정 화학Ⅰ
Ⅰ. 화학의 첫걸음 1. 몰과 화학 반응식 (2) 몰 농도
수산화 나트륨(NaOH) 몰 농도 용액 제조 과정과 황산 구리(CuSO4) 몰 농도 용액 제조 과정을 설명한 영상입니다.
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0.1N NaOH 표준용액 조제 및 표정 실험방법 및 결과 – Jessay
0.1N NaOH 표준용액 조제 및 표정 실험방법 및 결과. 요아빠 2018. 6. 12. 07:00. <용액 제조법>. 1) 0.1N NaOH 용액. 저울에 유산지를 대고 그 위에 NaOH 2.15g을 …
Source: essayjeong.tistory.com
Date Published: 1/8/2022
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4. 표준용액 – 식품안전나라
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Source: www.foodsafetykorea.go.kr
Date Published: 9/13/2022
View: 9259
적정 표준용액 제조 레포트 – 해피캠퍼스
1. 실험 목적 : 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다. 진한 HCl을 …
Source: www.happycampus.com
Date Published: 4/23/2021
View: 9765
일반화학실험 | 용액의 제조 및 표준화 | 의약품연구 | IT
TIP 1. 일정한 농도의 용액을 만들고 이를 중화적정을 통하여 표준화한다. 2. 분자식을 알고 있는 산성용액에 뷰렛을 이용하여 NaOH 수용액을 떨어 …
Source: chemup.tistory.com
Date Published: 7/23/2022
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주제에 대한 기사 평가 표준 용액 제조
- Author: GONG Chemi교실
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- Date Published: 2020. 6. 3.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=SOD-wo2nYW4
0.1N NaOH 표준용액 조제 및 표정 실험방법 및 결과
<용액 제조법>
1) 0.1N NaOH 용액
저울에 유산지를 대고 그 위에 NaOH 2.15g을 올려 잰 후에
용량플라스크에 담는다.
이 때, 정확히 2.15g을 재서 만들 수 없으므로
가장 가깝게 재서 만든다.
NaOH는 산소를 흡수하는 성질이 있기 때문에
유산지에 붙을 수 있으므로
떼어지지 않는 NaOH는
증류수를 부어가면서 넣도록 한다.
NaOH를 넣고 증류수를 용량플라스크에
약 ⅓정도 채운후 흔들어서 녹인다.
녹인 후 용량플라스크의 선 밑까지
증류수를 넣고 다시 한번 섞어준다.
마지막으로 증류수를 용량플라스크 목부분에 따라
흘러갈 수 있도록 흘려주면서 선을 맞춘다
2) 0.1% 페놀프탈레인 지시약
지시약은 반응이 일어났다는 것을 보여주기 위한 것으로서
매우 정확히 맞출 필요가 없으므로
만지기 쉬운 매스플라스크와 삼각플라스크를 이용해서 만든다.
매스플라스크에 에탄올 70mL를 넣는다.
후에 페놀프탈레인을 삼각플라스크에 넣고
에탄올을 조금 넣은 후 섞어서 흔들어주고,
나머지를 다 넣는다.
매스플라스크에 물 30mL를 넣고
삼각플라스크에 넣어준다
물과 에탄올은 밀도의 차이가 있기 때문에
두 용액을 섞어서 넣게 되면 100mL가 안되므로
따로따로 넣어서 삼각플라스크로 옮긴다.
3) 0.1N 옥살산용액
옥살산 3.152g을 증류수 500mL에 녹인다.
이 때 만드는 과정은 NaOH와 동일한데,
이 때도 옥살산의 무게를 정확히 재지 않고
가장 근사치로 측정해서 사용한 후에
역가를 구한다.
<실험(조작)방법>
1). 0.1N 옥살산용액 20mL, 0.1% 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을
삼각 플라스크에 넣는다. 피펫으로 잰 후에
용량플라스크에 넣어 20mL를 넣고,
스포이드로 지시약을 넣는다.
2). 뷰렛에 0.1N NaOH용액을 채운다.
용량플라스크에 들어있는 NaOH용액을
뷰렛으로 옮길 때 깔대기를 사용하여 옮긴다.
3). 0.1N NaOH 표준용액을 적정한다
(무색에서 미홍색으로 되는 점이 종말점임)
뷰렛을 이용하여 조금씩 흘려보낸다.
또한 한손으로는 유리코크를 만지고
다른 한 손으로는 플라스크를 계속해서 저어준다.
4). 0.1N NaOH 용액의 역가를 계산한다
NaOH의 역가
0.1N 옥살산의 역가 × 사용된 0.1N 옥살산의 mL수 / 소모된 0.1N NaOH 용액의 mL수
5) 라벨링을 한다
이 과정을 세 번 반복한다.
<실험결과>
1) 실험 시 옥살산의 무게는 3.143g이었으며, 역가는 0.9971이다
옥살산의 역가
옥살산채취량/옥살산 이론치 = 3.143/3.152 = 0.9971g
2) 이론적으로는 옥살산용액 20mL와 NaOH용액 20mL가 반응해야하지만
각각 21mL, 21.2mL, 19.55mL의 NaOH용액이 소모되었다.
소모된 NaOH 용액의 ml수 역가 21.00 0.94962 21.20 0.94066 19.55 1.02005
1번 역가 – 0.9971×20/21 = 0.94961
2번 역가 – 0.9971×20/21.2 = 0.94066
3번 역가 – 0.9971×20/19.55 = 1.02266
평균역가 1+2+3/3 = 0.97097
적정 표준용액 제조 레포트
소개글 1. 실험 목적 : 농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액(HCl 표준용액)과 NaOH 수용액(NaOH 표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다. 진한 HCl을 묽게 약 0.1N으로 하고, 탄산나트륨 (Na2CO3) 표준용액으로 표정 한다. 진한 NaOH를 묽게 약 0.1N으로 하고, 프탈산수소칼륨으로 표정한다.
2. 실험 목적 : EDTA 표준용액을 이해하고 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액 의 농도를 정확히 결정한다.
목차 1. 실험목적
2. 실험원리(표준 산, 염기 용액)
3. 시약 및 기구(표준 산, 염기 용액)
4. 실험방법(표준 산, 염기 용액)
5. 실험결과 예시(표준 산, 염기 용액)
6. 예시 실험결과 해석(표준 산, 염기용액)
7. 실험원리(EDTA)
8. 시약 및 기구(EDTA)
9. 실험방법(EDTA)
10. 실험결과 예시(EDTA)
11. 예시 실험결과 해석(EDTA)
12. 주의 사항
13. 참고자료
본문내용 농도를 정확히 알고 있는 용액을 표준용액이라 하며 미리 조제한 표준용액을 정량하고자 하는 목적성분이 용해되어 있는 시료용액에 적정시켜 반응의 종말점에 도달했을 때, 그 표준용액의 소비량으로부터 계산에 의하여 시료중의 목적성분의 함량을 구할 수 있다. nv=n’v’의 관계식을 이용하여 미지시료용액의 농도를 구할 수 있다.
적정에 사용되는 표준용액은 용량분석에 있어 실험전반에 대한 정확도를 결정하는 주요 요소이므로 가능한 한 정확하게 조제해야 한다. 그러나 실제로 시약을 순수한 상태로 얻기 어렵거나 농도가 불확실한 액체 등의 경우에는, 표준용액과 정량적으로 반응하며 정확한 칭량이 가능한 순수한 물질(표준물질)을 찾아, 정확한 농도의 용액으로 만들고 이것을 대체적인 농도로 조제해 놓은 표준용액으로 적정하여 그 적정량으로부터 표준용액의 농도를 산출하는 방법이 취해진다. 이와 같이 표준용액의 실제농도를 결정하는 조작을 표정(standardization)이라 하고 표정에 사용되는 순수하며 일정조성을 갖고 있는 물질을 표준물질(standard substance)이라고 한다.
이공계실험 | 소박한 실험 노트 – 종합편 | 의약품 연구 | IT
TIP 1. 일정한 농도의 용액을 만들고 이를 중화적정을 통하여 표준화한다.
2. 분자식을 알고 있는 산성용액에 뷰렛을 이용하여 NaOH 수용액을 떨어뜨리며 중화점을 측정하고, 알아낸 중화점에서 떨어뜨린 NaOH의 부피를 통해 NaOH의 몰농도를 구할 수 있다.
표준 용액
적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다.
표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다. 농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다.
표준용액으로 사용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 정확한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오랜 기간 안정하게 보존해야 한다.
몇가지 산과 염기들은 일차 표준물질로 사용할 수 있을 만큼 순수하게 얻을 수 있으나 NaOH와 KOH는 시약급 물질이 탄산 이온(대기중 와 반응한 결과)과 흡수한 물을 포함하기 때문에 일차 표준물질이 될 수 없다. NaOH와 KOH 용액은 일차 표준시약으로 표준화(농도결정)해야 한다.
염기용액을 표정하는데 쓰이는 일차 표준물질로서는 프탈산수소 칼륨을 가장 많이 쓰고 이밖에 벤조산도 쓰이며 또 이수화옥살산도 많이 쓰인다. 그리고 요오드산수소칼륨도 대단히 좋은 일차 표준물이다.
NaOH는 강한 염기이고 프탈산수소포타슘은 산이므로 반응을 하게 될 때 물과 열을 발생한다.(두 용액을 섞을 경우 중화 반응을 한다.)
중화점에서는 MV=M’V’ 이라는 공식을 이용하여 첨가 해 준 산과 염기용액의 각각 부피를 알고한 용액의 몰 농도를 알 경우, 다른 용액의 몰 농도를 구할 수 있다.
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실험 방법
1. 0.100M NaOH 용액의 제조
1) 100㎖ 부피 플라스크에 증류수 ～30㎖ 를 넣고, 0.4g의 NaOH를 넣어 녹인다.
2. 0.100M NaOH 용액의 표준화
1) 건조된 50㎖ 뷰렛에 NaOH 수용액을 채운다.
2) 프탈산수소포타슘 0.2g을 정확히 측정하여 100㎖ 삼각 플라스크에 넣고 증류수 25㎖를 넣어 완전히 녹인다.
3) 페놀프탈레인 지시약 2～3 방울을 첨가하고 종말점에 도달할 때까지 0.1M NaOH용액을 프탈산수소포타슘 용액에 방울방울 떨어뜨리면서 적정한다. 30초 이상 분홍색이 남아 있으면 반응은 완결 된 것으로 간주한다.
4) 종말점에 도달하면 뷰렛의 눈금을 0.01㎖ 단위까지 읽고 기록해 둔다.
5) 위와 같은 실험을 2회 더 실시한 뒤 NaOH 용액의 평균 몰 농도를 계산하여, 처음에 제조한 용액의 몰 농도와 비교한다.
3. 뷰렛의 한 방울의 부피 측정
1) 50㎖ 뷰렛에서 1㎖의 부피가 흘러나올 때의 방울수를 세어 한 방울의 용액에 대한 부피를 계산한다.
그리드형
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